hubungan antara PEB dan sudut ikat

CH ₄    : CH_4­ dengan hibridisasi sp3 molekulnya berbentuk tetrahedral dimana C merupakam atom pusat dan H sebagai atom terminal dengan sudut ikat 109,5⁰. Ikatan yang terjadi pada CH₄ adalah kovalen non polar. Karena tidak ada pasangan elektron bebas (PEB) sehingga molekul yang terbentuk adalah simetris, dimana pasangan elektron yang dipakai sama-sama tertaril sama kuat semua atom sehingga membentuk sudut yang sama yaitu 109,5⁰ dengan bentuk molekul tetraherdral.

NH₃     : NH₃ memiliki hibridisasi sp3, bila dilihat dari hibridisasinya adalah sama dengan hibdidisasi CH₄, namun yang membedakan antara kedua molekul tersebut adalah pada NH₃ molekulnya berbentuk segitiga piramida, dimana N merupakam atom pusat dan H adalah atom terminal. Molekul NH₃  juga memiliki 1 PEB. Karena PEB menolak PEI lebih kuat, ketiga ikatan N-H terdorong untuk lebih dekat satu sama lainnya. Jadi, sudut yang terbentuk kurang dari 109,5⁰ dengan besar sudut 107,3⁰. 

              Ikatan yang terjadi pada NH₃ adalah ikatan kovalen polar karena pada NH₃ terdapat 1 PEB. PEB tersebut menyebabkan terjadinya perunahan sudut ikatan dan perubahan bentuk mplekul. PEB pada atom pusat N menekan atom H ke bawah. Hal ini disebabkan oleh gaya tolakan yang dialami oleh PEB dengan atom H, dimana gaya tolakan antara PEB dengan atom H lebih besar daripada gaya tolak antara atom H dengan atom H. sehingga terbentuk molekul segitiga piramida dengan sudut ikatan 107⁰.